Question

(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 　　　　　　

(1)工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　 ,此法的最大缺点是 　　　 。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示: 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　 ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 　　　　　　　　　 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 　　　　　　　　　 。 (2)查阅资料知,在不同温度下Fe 2 O 3 被CO还原,产物可能为Fe 3 O 4 、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。 根据图像推断670 ℃时Fe 2 O 3 还原产物的化学式为 　　　　　　 ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论) 　 　 。 仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H 2 O 2 溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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Answer 1

(1)①Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O　产生有污染的气体 ②Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O、2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+ (或Fe 2 O 3 +Cu+6H + 3H 2 O+2Fe 2+ +Cu 2+ ) 4Fe 2+ +4H + +O 2 4F +2H 2 O　加热、蒸发 (2)FeO　取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H 2 O 2 溶液,溶液变为红色,证明还原产物为FeO(要点:三组操作与现象、最终结论)

(2)n(Fe 2 O 3 )="0.3" mol,反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m(O)="(48-43.2)" g="4.8" g,减少n(O)="0.3" mol,670 ℃时Fe 2 O 3 还原产物中n(Fe)=2n(Fe 2 O 3 )="0.6" mol、n(O)=3n(Fe 2 O 3 )-0.3 mol="0.6" mol,化学式为FeO;要证明还原产物中无铁单质及三价铁