已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(G)=CO2(g)+H2（g）在427℃是的平衡常
已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(G)=CO2(g)+H2（g）在427℃是的平衡常数9.4。如果反正开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，...
已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g)+H2O(G)=CO2(g)+H2（g）在427℃是的平衡常数9.4。如果反正开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
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K=cH2*cCO2/(cCO*cH2O)=9.4
设H2,CO2平衡时有Xmol/L,CO，H2O有(0.01-X)mol/L
(0.01-X)^2/X^2=9.4
X=2.46*10^-3mol/L
CO转化率为2.46*10^-3/0.01*100%=24.6%，希望对你有帮助
设H2,CO2平衡时有Xmol/L,CO，H2O有(0.01-X)mol/L
(0.01-X)^2/X^2=9.4
X=2.46*10^-3mol/L
CO转化率为2.46*10^-3/0.01*100%=24.6%，希望对你有帮助
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