Question

某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：

某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：（1）制得氧气的质量为______克．（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

68

x

＝

32

1.6g

x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g
答：过氧化氢溶液的质量为34g．
故答案为：（1）1.6．
（2）34g．