Question

实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．

实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下，请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______．（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______，该反应基本类型是______（选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是______．（4）通过上述实验的探究，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是______．

Answer 1

（1）②中蒸发至干，得硫酸锌；故A中溶质是硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入稀硫酸，得硫酸锌；则固体C中含有锌，磁铁能将铁与其他金属分离，所以步骤③用磁铁处理后的固体B是铁；
故答案为：硫酸锌；铁；
（2）根据金属活动性顺序表：Zn＞Fe＞Cu，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；所以，向废液中加入过量的锌粉，发生的化学反应化学方程式是Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应； 
故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；置换反应；
（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸是否完全反应； 
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）；
（4）由步骤①：锌粉可置换铁和铜可知锌的活动性最强；
故答案为：锌或Zn