Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分）； （2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式______，该化合物中所含化学键类型为______．（3）在元素周期中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______（填化学式）．（5）C、E形成的两种化合物分别是______，______（填化学式）．

Answer 1

短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于O，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径均大于S，故A为Mg、B为Al．
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族，
故答案为：

O

Al

；
（2）A是Mg元素、D是Cl元素，二者形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，含有离子键，故答案为：；离子键；
（3）在金属与非金属性交界处元素寻找半导体材料，故答案为：金属与非金属性；
（4）上述元素中Cl元素非金属性最强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（5）S、O元素形成的两种化合物为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂、SO₃．