Question

11年福建高考化学选择题

请仔细看我的疑惑：
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

手机贴不了图，不过网上很容易找到。！！！答案选D，而A错在pb固体对平衡没有影响。我想说：既然如此为什么题干上说加入金属Sn会发生反应，Sn也是固体，不是也没有影响吗？

Answer 1

　　Sn是虽然固体，但是加入的Sn可以与Pb2+反应，使反应可以发生。但是加入的Pb固体不参与反应，就好像往里面加入石头一样，所以对于平衡没有影响。
　　希望可以帮到你。