Question

根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图，其中盐桥内装琼脂饱和KNO

根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液．请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______．（2）银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：银电极：______；X电极：______．（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极．（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______（填序号）．A．K+B．NO3- C．Ag+D．SO42-（5）若导线上转移电子0.5mol，则生成银______克．

Answer 1

（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag；
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子应是阴离子，应为NO₃^-，故答案为：B；
（5）若导线上转移电子0.5mol，由电极方程式Ag⁺+e^-=Ag可知，生成m9Ag）=0.5mol×108g/mol=54g，故答案为：54．