Question

分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为__

分析与计算（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）

Answer 1

（1）标况下22.4LHCl的物质的量= 22.4L 22.4L/mol =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度= 1mol 0.25mL =4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度= 1mol 1L =1mol/L， 故答案为：4mol/L；1mol/L； （2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反应生成标况下氢气的体积为V，则： Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑， 1mol22.4L 0.25mol V 所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L， 答：标准状况下可以生成2.8L氢气．