Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．

Answer 1

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x， 则由电子守恒可知1mol×x= 11.2L 22.4L/mol ×2×（1-0），解得x=1，A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为 Na；B的核电荷数比A大2，B的质子数为13，B为Al；C原子的电子总数比B原子电子总数多4，则C为Cl， （1）由上述推断可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl； （2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH） 3 ，C的气态氢化物为HCl，则分别为与盐酸反应的离子反应为 OH - +H + ═H 2 O、Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O， 故答案为：OH - +H + ═H 2 O、Al（OH） 3 +3H + ═Al 3+ +3H 2 O； （3）由金属性越强，则对应离子的还原性越弱，金属性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱， 故答案为：弱；A单质的还原性强．