在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.2min后,

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molA和2molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol.则下列分析正... 在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol A和2mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0.2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol.则下列分析正确的是(  )A.若反应开始时容器体积为2L,则v(C)=0.4mol/(L?min)B.若在恒压绝热条件下反应,平衡后n(C)<1.6molC.若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行,放出热量将增加 展开
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黎约践踏MPHH
2014-09-07 · TA获得超过773个赞
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A、由化学平衡三段式可知,
              2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol)  4       2       0
变化量(mol)  1.6     0.8     1.6
平衡量(mol)  2.4     1.2      1.6
若反应开始时容器体积为2L,平衡后容器体积小于2L,则v(C)>0.4mol/(L?min),故A错误;
B、依据平衡计算,在恒压绝热条件下反应,反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,平衡后n(C)<1.6mol,故B正确;
C、若2min后,向容器中再投入等物质的量A、C,平衡正向进行,B的转化率增大,故C错误;
D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小,平衡逆向进行放出的热量减小,故D错误;
故选B.
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