Question

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L?min）B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

Answer 1

A、由化学平衡三段式可知，
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4       2       0
变化量（mol）  1.6     0.8     1.6
平衡量（mol）  2.4     1.2      1.6
若反应开始时容器体积为2L，平衡后容器体积小于2L，则v（C）＞0.4mol/（L?min），故A错误；
B、依据平衡计算，在恒压绝热条件下反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡后n（C）＜1.6mol，故B正确；
C、若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，平衡正向进行，B的转化率增大，故C错误；
D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小，平衡逆向进行放出的热量减小，故D错误；
故选B．