Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应

Answer 1

A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol^-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol^-1，故A正确；
B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；
C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；
故选A．