Question

元素周期律，元素周期律在元素周期表中的体现

Answer 1

　　元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
　　元素周期律在元素周期表中的体现如下:
　　1、原子半径：
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　2、主要化合价：
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，除外）元素除外；
　　最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
　　3、金属性、氧化性、还原性、稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
　　b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
　　c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
　　b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

Answer 2

同主族元素化学性质相近，原子半径逐渐增大。对于第一第二主族，金属还原性逐渐增强。对于第六第七主族，非金属氧化性逐渐减弱。
如果对你有帮助，望采纳：
下面给你个学习方法：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。
这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。