酸碱滴定时，需要用待测液润洗锥形瓶吗
酸碱滴定时，不需要用待测液润洗锥形瓶。
如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶的瓶壁会粘有待测液，这样待测液润体积会变多，会加大实验的误差。
扩展资料：
在酸碱滴定时，加入锥形瓶里的待测液是通过量具测量体积的，再根据消耗标准滴定液的体积，计算待测液的PH值，如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶里的待测液比测量体积多，这样消耗的标准滴定液的体积也会变多，通过计算，实验的误差会增大。
酸碱滴定的本质是酸碱中和反应，产生盐和水的反应，中和反应的实质是：H⁺和OH⁻结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)，而NaOH被电离成钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择：
1、强酸与强碱的中和滴定：
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
1.1、当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)；
1.2、终点:指示剂变色的点；
1.3、中和点：酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7。
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
2、强酸与弱碱的中和滴定：
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
3、弱酸与强碱的中和滴定：
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
参考资料来源：百度百科-中和反应
因为待测液中溶有少量待测溶质
如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上
造成滴定的待测物增多
使得计算值大于实际浓度
