Question

一道化学守恒法的题目，急！

将3.36g铁粉溶于含100ml2mol/L的稀HNO3溶液中，二者恰好完全反应，计算求出所得溶液的物质的量浓度为多少？（溶液体积变化可以忽略不计）

Answer 1

n(Fe)=3.36/56=0.06mol
n(HNO3)=0.1*2=0.2mol
n(NO)=0.2/4=0.05mol
Fe(NO3)3+Fe(NO3)2
n[Fe(NO3)3]=0.03mol；c[Fe(NO3)3]=0.3mol/L
n[Fe(NO3)2]=0.03mol；c[Fe(NO3)2]=0.3mol/L

Answer 2

根据方程式可以得到所得到的物质的物质的量与铁粉的物质的量是一样的。所以所得溶液的物质的量浓度为：3.36/(56*0.100)=0.6 mol/L

Answer 3

利用物料守恒，Fe完全反应。。不管溶液的溶质是Fe（NO3）2 还是Fe（NO3）3 Fe计量数都是1，，所以，，只要求n（Fe）=m/M 再C=n/V就行了。。当然。这个是解题技巧，，加快速度用，，正规解法。可以交叉相除法。