Question

金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物么

Answer 1

不一定。

有反例：氯化铝是金属元素和非金属元素形成的化合物但是属于共价化合物。

离子化合物的特点是可以在熔融状态下处于导电状态，但是氯化铝在熔融状态下是不导电的，工业中制造纯铝不电解氯化铝，而是电解铝的氧化物三氧化二铝的原因就是因为氯化铝是共价化合物，无法电解。

扩展资料：

共价化合物特点：

1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。

2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。

3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。

参考资料来源：百度百科-氯化铝

参考资料来源：百度百科-共价化合物

Answer 2

不一定，因为离子化合物与共价化合物之间没有绝对的界限，很多共价化合物都有极性，而当它们的极性特别强时，电子对完全的偏向化合物的一方时，也就成了离子化合物，也就是说，离子化合物是共价化合物的极端。
举个例子：AlCl3,它就是一个由金属和非金属构成了共价化合物，其实说得准确一点，它的化学式应该为 Al2Cl6,两个AlCl3相互以配位键结合，使Al达到8电子稳定结构。工业上制造Al之所以电解Al2O3，而不电解AlCl3，就是因为AlCl3是共价化合物，熔融之后不产生离子，不导电，不能电解。

Answer 3

不一定
这要看金属元素和非金属元素得失电子能力的相对强弱
即元素的电负性，据经验表明，好像电负性差异在1.7以内的元素形成的化合物为分子晶体
像alcl3,是这类物质的典型