亚铁离子，氢离子，硝酸根离子怎么反应
2Fe²⁺ + 2H⁺ + NO³⁻ = 2Fe³⁺ + H₂O + NO₂
硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价，还原产物是二氧化氮。
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料：
作用用途：
1、用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
2、医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
3、分析试剂及制铁氧体原料。
4、作为饲料添加剂的铁强化剂。
5、农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。
6、也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
7、此外还用作色谱分析试剂等。
参考资料来源：百度百科-亚铁离子
参考资料来源：百度百科-硝酸根
2Fe²⁺ + 2H⁺ + NO³⁻ = 2Fe³⁺ + H₂O + NO₂
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应中的吸热与放热
1、放热的反应
（1）金属和酸发生的置换反应
（2）金属和盐发生的置换反应
（3）铝和金属氧化物发生的置换反应
（4）活泼金属和水的置换反应
2、吸热的反应
（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应
（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应
（3）碳和水蒸气的置换反应
参考资料来源：百度百科—置换反应
1、氢离子浓度较小时
发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体一氧化氮，反应方程式为
3Fe²⁺+4H⁺+NO³⁻=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
2、氢离子浓度较大时
发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体二氧化氮，反应方程式为
Fe²⁺+2H⁺+NO³⁻=NO₂↑+Fe³⁺+H₂O
扩展资料
硝酸根的氧化性随着酸性不断增大，酸性也会增大，在酸性环境下显强氧化性。
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
参考资料来源：百度百科-硝酸根
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2、氢离子使溶液显酸性
3、硝酸根离子在酸性添加下有很强的氧化能力
4、在同一个溶液中，亚铁离子，氢离子，硝酸根离子发生氧化还原反应
离子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
