如何通过单质间的置换反应判断元素原子得失电子的能力
展开全部
元素原子得电子的能力 (元素非金属性)强弱判断依据: ①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与氢气化合，生成的氢化物 也就越 ，其非金属性也就越 ； 。 核电荷数 【归纳总结】 1.第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，同周期元素原子得失电子能力的递变规律。 2. 从左往右 原子半径 从左往右 同周期非金属元素的得电子能力（非金属性）从左到右如何递变？ ②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强说明其非金属性越 ③非金属单质间的置换反应（Cl2>I2） 2 原子核对电子的吸 引能力 原子的失电子能力 单质的还原性 最高价碱的碱性 【达标训练】
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
点击进入详情页
本回答由创远信科提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
