Question

高中化学求解析

Answer 1

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LHCl;②0.01mol/LCH3COOH;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）

A. ②中由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L
B. 将①、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：③>①
C. 将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.01mol/L
D. 将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH:③>④，②>①
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；B.0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水；C．pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等，二者等体积混合时，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；D．加水稀释促进弱电解质电离．
A. 醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以溶液中c(H+)小于0.01mol/L,则水电离出c(H+)大于1×10−12mol/L，故A错误；
B. 0.01mol/L盐酸浓度远远小于pH=12氨水浓度，要使二者溶液呈中性，则盐酸体积大于氨水，即：③<①，故B错误；
C. pH=12的NaOH溶液和0.01mol/L醋酸浓度相等,二者等体积混合时,恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,二者等体积混合时,混合后溶液体积增大一倍,则微粒浓度降为原来的一半,根据物料守恒得c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.005mol/L，故C错误；
D. 加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释等pH的NaOH和氨水时，稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氨水，则pH:氨水>NaOH，醋酸部分电离，HCl完全电离，稀释相同物质的量浓度醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH:醋酸>盐酸，故D正确；
故选D.

追问

A给解释一下

A项为什么水电离出的C（H+）大于1x10-12

Answer 2

选D正确啊！

Answer 3

你就不能吧你的图片弄的让人好看一些么？让别人帮你做题你还要折腾人家的脖子