Question

高手请进~~~化学平衡（要详解）

在恒温、恒容条件下，向盛有足量碳粉的密闭容器中通入一定量的CO2，当反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡后，若再向容器中通入少量CO2，则反应重新达到平衡后与原平衡相比
A．正、逆反应速率均增大 B．CO2的转化率降低
C．CO的体积分数增大 D．混合气体的密度不变
本题答案：AB

Answer 1

A:对，因为充入CO2之后，容器中压强增大，自然正、逆反应速率均增大
B对，充入CO2之后，无疑充入的CO2不能完全转化为CO，而C(s)＋CO2(g) = 2CO这个反应式中，压强增大，反应朝逆方向移动，故转化率降低
C。错，充入CO2，CO占总体分子的体积分数必定减小。这里说的体积分数是是针对占总体分子数来说的
D错，密度是质量除以体积，质量增大，体积不变，自然密度增大。

Answer 2

A 不对，加二氧化碳反应向正向移动，正反应速率增大。
B 不对 二氧化碳转化率不变，只要没有施加外因（压力、温度），系统总体速率不会有变化，每秒钟被转化的二氧化碳还就是那么多，转化率因而不变。
C 正确 容器密闭，体积不变，反应向正反应方向移动，一氧化碳体积增大，体积分数增大。
D 不对，容器时密闭的，根据质量守恒，加二氧化碳，碳也参与反应，系统质量增大，体积不变，密度增大。