Question

反应：PCl5（g）⇌=PCl 3（g）＋Cl2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率

反应：PCl5（g）⇌=PCl 3（g）＋Cl2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率是a%．若保持温度不变、体积不变，再加入一定量的反应物，则转化率_____________________________________________★★★困惑:增加反应物确实可以增大压强，反应逆向移动，但同时也增加了反应物浓度平衡正向移动。到底往哪移动？

Answer 1

答案选D；因为有气体参与的反应化学平衡点（即转化率）在温度，体积不变的情况下和反应前后气体体积变化有关： 1，如果反应后气体变多，这化学平衡点降低（转化率减少） 2，如果反应后气体不变，这化学平衡点不变（转化率不变） 3，如果反应后气
压强300KPa，平衡时转化率50%，那么平衡时组分分别是三种物质各100KPa（分压定律）， 平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/{P(PCl5)*p*}=1.0， 注意：p*表示一个标准大气压 所以平衡常数是1， 还可以用浓度来验算，比较麻烦，我就不说了。 希望对你有所帮
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Answer 2

可以这样理解，反应物浓度增大，生成物浓度也增大，但生成物系数和大于反应物系数和，所以平衡向着系数减小的方向移动，即逆向移动。