为什么核电荷数等于质子数等于核外电子数
原子是由原子核和原子核外电子构成的。而元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。而一般情况下，原子不显电性，呈中性。这时正电荷等于负电荷，核内质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。
这样核电荷数就等于核内质子数，核外电子带负电荷，也是一个电子带一个单位的负电荷，所以核内质子数就等于核外电子数。这样原子序数=核电荷数，核电荷数=核内质子数，核内质子数=核外电子数，等量代换就可以得到“原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数”。
1、原子核：带正电
2、质子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 （带正电）
3、中子 ：（不带电）（氢原子没有中子）
4、核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：
（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
（3）、核电荷数 =质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数。
（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
扩展资料
1、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）
2、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。
3、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
4、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚 。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
5、同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
参考资料来源：百度百科-原子核
参考资料来源：百度百科-质子
参考资料来源：百度百科-电子
元素周期表的排布是由核电荷数为依据的，也就是说原子序数是由核电荷数决定的，所以，原子序数=核电荷数。而一般情况下，原子不显电性，呈中性。这时正电荷等于负电荷，核内质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。
这样核电荷数就等于核内质子数，核外电子带负电荷，也是一个电子带一个单位的负电荷，所以核内质子数就等于核外电子数。这样核电荷数=核内质子数，核内质子数=核外电子数，等量代换就可以得到“核电荷数=核内质子数=核外电子数”。
但在化合物中的原子经常带电，这时核内质子数就不等于核外电子数。比如负1价的阴离子，核外电子数就比核内质子数多一个单位电荷。核外电子数就是原子核周围的电子数，它也是构成原子的一部分。
扩展资料：
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，所以核电荷数=核内质子数。
我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8，氧元素的原子序数为8，氧原子核外电子数是8。这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。
核电荷数的测定
1913年，莫斯莱（Henry Moseley）用不同元素作为产生x射线的靶子，测定其波长。他发现，每种元素能产生特征x射线，不同元素的特征x射线的波长不同。他从实验数据中总结出一个经验公式：
1= λa (Z-b)2
式中λ为特征x射线的波长，Z为原子序数，即元素在周期系中排列次序，a、b为常数。该式表明，λ倒数的平方根与原子序数成直线关系。
莫斯莱的研究成果揭示出，元素在周期系中的“位置”具有其内在根据，它是由元素的本性决定的，通过特征x射线波长的定量数值表现出来。这项成果确定了元素周期系的严格顺序，从氢到铀依次排列92种元素；同时解决了按原子量顺序排列的不协调问题，即揭开了元素排列顺序中原子量倒置之谜。例如，碲的序号为52，碘的序号为53，碲理应排在碘的前面。
参考资料来源：百度百科-核电荷数
原子核包括质子和中子,中子不带电,故质子数=核外电子数。
所以核电荷数=质子数=核外电子数
