镁，铝，铁三种金属分别跟同浓度同体积的稀盐酸反应时，放出氢气质量相等，三种金属怎样
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题目如果是这样：
镁，铝，铁三种金属分别跟同浓度同体积的稀盐酸反应时，放出氢气质量相等，三种金属以怎样的质量比参与反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2↑
18
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56
即镁、铝、铁的质量比是24/18/56=12/9/28
镁，铝，铁三种金属分别跟同浓度同体积的稀盐酸反应时，放出氢气质量相等，三种金属以怎样的质量比参与反应。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2↑
18
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56
即镁、铝、铁的质量比是24/18/56=12/9/28
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对应金属比例为3：1：3
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Fe＞Mg＞Al
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如果酸过量,那么就得用电子守恒 我可以就认为生成1摩尔H2,所以转移了2摩尔电子
而Mg一次失去2摩尔,Al一次失去3摩尔,Fe一次失去2摩尔
所以金属的物质的量之比为2/2:2/3:2/2=3:2:3
质量比为12:9:28
另外这道题好像不太严谨啊,是不是得要求量的问题?
而Mg一次失去2摩尔,Al一次失去3摩尔,Fe一次失去2摩尔
所以金属的物质的量之比为2/2:2/3:2/2=3:2:3
质量比为12:9:28
另外这道题好像不太严谨啊,是不是得要求量的问题?
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首先，一定要酸过量。再是比为3：2:3
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