Question

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热一段时间后，冷却 称量 剩余固体质量为17.2克

将18.8克高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热一段时间后，冷却 称量 剩余固体质量为17.2克。实际生成氧气为多少克？剩余固体中含高锰酸钾多少可？

Answer 1

因为用高锰酸钾制氧气生成的气体只有氧气，所以生成氧气为18.8-17.2=1.6克，再根据反应方程式可得剩余固体中含高锰酸钾15.8克

Answer 2

氧气：18.8-17.2=1.6g
反应掉的高锰酸钾：1.6/32*2*158=15.8g
剩余：18.8-15.8=3.0g

Answer 3

2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
158*2 197 87 32
x y
前后固体减 少的质量即为氧气的质量即mo2=18.8-17.2=1.6
所以反应了的高锰酸钾质量为m=1.6*316/32=15.8g 未反应的高锰酸钾质量3.0g即为剩余固体中含高锰酸钾的质量

Answer 4

在整个实验过程中只有氧气离开反应体系，所以反应前后质量差即为得到的氧气的量，
即1.6g,

设反应的高锰酸钾质量为X,
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158 32
x 1.6g
所以x=15.8g

故反应后高锰酸钾的剩余为:18.8-15.8=3g,

Answer 5

生成氧气18.8-17.2=1.6（克）
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316 32
X 1.6
X=15.8
剩余高锰酸钾质量=18.8-15.8=3（克）