Question

高一化学必修一

将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50ml 1.8mol/L的盐酸中，再以20mL 0.9mol/L的NaOJ中和多余的酸，然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g求镁条的质量。（提示：N2+3Mg==点燃==Mg3N2 Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl)
拜托要有过程。

Answer 1

氨的质量为0.102g,即0.006mol,所以镁条燃烧的产物中氮化镁有0.006/2=0.003mol,其中镁的物质的量为0.009mol,
在燃烧产物用HCl溶解的过程中,HCl物质的量为50ml x1.8mol/L=0.09mol是过量的,后来中和过量的酸消耗了NaOH 20mLx0.9mol/L=0.018mol, 所以有0.018molHCl过量,
Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl,氮化镁消耗了0.003mol x8=0.024mol HCl,所以剩下的0.048mol HCl全部与MgO反应.
MgO+2HCl=MgCl2+H2O, MgO为0.024mol,其中的镁也为0.024mol,
所以镁条中镁的物质的量为0.009+0.024mol=0.033mol,质量为0.033x24g=0.792g