Question

一条化学的高考题！！

用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是  
A．1 : 3      B．2 : 1      C．2 : 3        D．3 : 2

选哪个？求解析！
一楼的。答案不对啊！

Answer 1

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH + CO2= NaHCO3
2 1 1 1 1 1
2x x x 10-2x 8-x 8-x
10-2x=8-x 得x=2 所以 算的选A

Answer 2

选C 0.5mol的CO2使NaOH完全转变成Na2CO3，剩下的0.3molCO2使Na2CO3转变成0.6NaHCO3

Answer 3

NaOH + CO2 + H2O =NaHCO3

2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O

先第二个 反映完了再第一个 选A

Answer 4

您打错了，应该是1mol吧
2NAOH+C02=NA2CO3+H2O
氢氧化钠与CO2的比为2：1 生成0.5mol CO32-
即0.5mol可使NaOH 完全转变为Na2CO3
CO3 2- +CO2 +H2O =2HCO3- 生成 0.6mol 2HCO3- CO32- 减少0.3mol 为 0.2 mol
最终 0.2:0.6
为1:3
A