Question

高一化学离子方程式

高一化学离子方程式总结

Answer 1

第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质的定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
【注意】：(1)条件：在水溶液里或熔融状态下。(2)性质：能导电。(3)物质的种类：化合物。
2．易混淆的几个问题
(1)金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。电解质和非电解质都是化合物。
(2) NH3、SO2、CO2、HCl (氯化氢)等气体溶于水后，生成电解质，而它们并非是电解质。
(3)盐酸是电解质溶液，而不是电解质。电解质是纯净物。
(4)从电离的角度概括酸、碱、盐的本质：
物质 概念 举例
酸 电解质电离出的阳离子全部是H+ H2S04
碱 电解质电离出的阴离子全部是OH- Ba(OH)2
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子 NH4N03
3．电解质分为强电解质和弱电解质
(1)强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，强酸、强碱和大多数的盐是强电解质。强电解质电离方程式中用“==”。
(2)弱电解质在水溶液或熔融状态下，部分电离成离子，弱酸、弱碱是弱电解质。弱电解质电离方程式中用“ ”
【注意】：BaSO4虽是难溶物，但它是强电解质。(溶解于水中的BaSO4是完全电离)
4．电离方程式：用来表示电解质电离的式子。
(1)电解质电离不需要通电。 (2)强电解质溶液不一定导电能力就强。比如强电解质的极稀溶液，其溶液的导电能力就不强。但若在物质的量浓度相同的情况下，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质的导电能力。
二、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
(1)概念： 有离子参加的反应叫做离子反应。
(2)离子反应的特点及反应的条件：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。使离子浓度下降→①生成气体②生成水③生成沉淀④离子间发生反应
2．书写离子方程式需注意的事项
(1)固体间反应无离子方程式。如：NH4C1与Ca(OH)2固体混合物共热制NH3。
(2)浓H2SO4与固体物质(NaCl、Cu等)反应无离子程式。
(3)Na2O2在水里不能拆成Na+和O-，而是以化学式Na2O2表示
(4) 弱酸、弱碱、单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式。
(5)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。HSO4-要拆
(6) Ca(OH)2属微溶物．当其为反应物且为澄清溶液时，应拆成Ca2+和OH-，若为石灰乳则写为Ca(OH)2若为生成物一般均写成Ca(OH)2。
(7) Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的离子方程式为：Ba2++2 OH-+2 H++ SO42-==== BaSO4↓十2 H20不可省去OH-与H+之间的反应，系数2也不能省略。
(8)注意“量的变化”
①在Ca(HC03)2溶液中加入过量NaOH溶液：（反应后溶液中有CO32-而无HCO3-）
Ca2++2 HCO3-+2 OH-====CaCO3↓+ CO32-+2 H20
②在Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：(反应后溶液中既有CO32-，又有HCO3-，所以只写1个HCO3-)
Ca2++ HCO3-+ OH-==== CaCO3↓+ H20
4．物质的溶解性“口诀”
钾钠铵的盐和碱，硝酸盐和醋酸盐。(可溶) 氢氧化物钾钠钡，微溶还有钙和镁。(其他不溶) 氯化物中铅微溶，不溶银盐和亚汞。(其他可溶) 硫酸铅钡不能溶，微溶钙银一价汞。(其他可溶) 碳酸磷酸和硅酸，亚硫酸的钾钠铵。(指的是相应的盐，其他不溶或不存在) 硫化钾钠铵镁钡，微溶仍有钙来配。(其他不溶，或不存在)
三 常用的电解质和非电解质
电解质：“类盐”：Mg3N2、CaC2、Na2O2、NaH
非电解质：①非金属氧化物：CO、CO2、SO2… ②非金属元素互化物：(除酸、胺盐外)PCl3、CCl4…
③某些有机物：蔗糖、乙醇…
四、电解质导电的实质
1．熔化状态下金属氧化物、碱、盐电离产生自由移动的离子。硫酸、液态氯化氢等，虽然是液态，但不能电离，所以不导电；它们在水分子的作用下，能电离出水合氢离子和酸根离子而导电。金属氧化物，只考虑熔化状态下的电离。
2．导电性与离子浓度大小的关系
(1)溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，而不是自由移动的离子数目的多少。
(2)电解质溶液的导电性强弱与电解质本身的强弱并无必然联系，如极稀的盐酸溶液的导电性就不如浓的醋酸溶液好。
3．注意事项
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)电离是电解质溶液导电的前提。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如金属和石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(4)一般来说，离子浓度越大，离子的电荷越多，溶液的温度越高，溶液的导电能力就越强。(金属导电能力与温度呈负相关系，因为升高温度，金属的电阻增大。)
五、离子不能大量共存的一般规律
1．生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等不能大量共存。
2．生成难电离的物质：如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、HS-、HS03-、HC03-等结合生成弱酸(有些弱酸易分解，如H2C03、H2S03、HAc)；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱（NH3H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)3）；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
3．发生氧化还原反应：如Fe3+与I-不能共存。
4．OH-不能与HC03-、HS03-、HPO42-、H2P04-大量共存。
5．无色溶液中，无有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-等。
6．与Al能反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
7．弱酸的酸式盐酸根离子，在强酸和强碱溶液中都不能大量共存。
六、离子方程式的意义
化学方程式是表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅表示某一个具体的反应，还能表示某一类反应，它揭示反应的实质
第三节 氧化还原反应

Answer 2

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Answer 3

http://wenku.baidu.com/view/0c846bdc5022aaea998f0f31.html

Answer 4

这是我帮你搜到的，希望对你有所帮助，不过分一定要留下哟，也不辜负我的苦苦寻找！哈哈