Question

常温下ph=10的醋酸钠溶液于PH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同，为什么

Answer 1

pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c（H+）=1×10-4mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10-4mol/L，
pH=10的CH3COONa溶液，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH-）=1×10-4mol/L，
可见水的电离程度是相同的。

Answer 2

盐类水解促进水的电离
因此使盐溶液显酸碱性的H+或OH-都是水电离的，而非溶质电离
pH——H+或OH-浓度——水电离成都
pH=10的NaAc溶液，[OH-]=1.0*10^-4，由水电离，即水电离度为1.0*10^-4
pH=4的NH4Cl溶液，[H+]=1.0*10^-4，由水电离，水电离度也为1.0*10^-4