AlO2-与H+反应生成什么
反应分两步 :
1、 AlO²⁻与H⁺、 H₂O反应生成 Al(OH)₃
2、Al(OH)₃与H⁺反应生成 Al³⁺和 H₂O
所以,当 H⁺少的味候，只发生第1步反应，当逐滴 加入 H⁺ ，直到过量时，先发生1步再发生2步，当加入走量的 H⁺ 时，直接生成 Al³⁺ 和 H₂O。
扩展资料：
偏铝酸根化学反应：
不能与CO₂反应。但如果是偏铝酸盐溶液就可以了。因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，（以偏铝酸钠为例）生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO₂过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
1、偏铝酸根可以与过量氢离子（强酸）反应，生成三价铝离子。
AlO²⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O
AlO²⁻ + H⁺ + H₂O =Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂0
2、Al(OH)₃ 可以看成一元弱酸或三元弱碱，理由如下：
Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO²⁻ + 2H₂O
所以可以看做是三元弱碱与酸反应，一元弱酸与碱反应，之所以说弱,是因为都是微弱的电离。该化合物是两性化合物，Al(OH)₃是一种很弱的电解质，在水溶液中Al³⁺和AlO²⁻不共存，发生双水解，产物均为Al(OH)₃。
参考资料来源：百度百科-偏铝酸
反应分两步 :
① AlO₂⁻与H+、 H₂O反应生成 Al(OH)₃
AlO₂⁻ + H⁺ + H₂O =Al(OH)₃↓
②Al(OH)₃ 与H+反应生成 Al³⁺和 H₂O所以,当 H⁺ 少的味候,只发生第① 步反应; 当逐滴 加入 H⁺ ,直到过量时,先发生①再发生② ; 当一下加入走量的 H+ 时,直接生成 Al³⁺ 和 H₂O
AlO₂⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O
两步总的方程式：Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
扩展资料：
下面对氢氧化铝部分相关性质说明如下
氢氧化铝是两性氢氧化物,实际是的意思就是既是酸又是碱,而且是弱酸好弱碱,既能好强酸又能和强碱作用.注意：是“强”酸好 “强”碱。所以我们可以用强酸或强碱来得到氢氧化铝。
譬如：氢氧化钠好氯化铝溶液作用就可以得到氢氧化铝,但由于氢氧化铝同时又是弱酸,因此可以继续和氢氧化钠作用得到偏铝酸钠.所以我们一般用 氨水这个弱碱好氯化铝作用来得到氢氧化铝的。
又譬如：偏铝酸钠这个弱酸盐则可以用强酸或者比氢氧化铝这个“酸”更强的酸作用,假如好盐酸作用,则先得到氢氧化铝这个“弱酸”,然后过量的盐酸再和氢氧化铝这个弱碱作用生成氯化铝.所以我们一般用二氧化碳和水这个弱酸来得到更弱的酸——氢氧化铝。
而氯化铝和偏铝酸钠溶液之所以会反应则是 因为发生了双水解进行到底而得到氢氧化铝的!这个要利用水解的原理来解释的.这里很难说清楚。
参考资料：
2Al(OH)3+6H+=2Al3+ +3H2O(酸过量)
要分情况。
