在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空容器中立即出现红棕色。反应进行了2s，NO2浓度为0.02mol/L 10
在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2气体的浓度为0.02mol/L。反应到60s时，反应体系达平衡...
在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2气体的浓度为0.02mol/L。反应到60s时，反应体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
求在平衡体系内含N2O4的物质的量
求详细解释谢谢 展开
求在平衡体系内含N2O4的物质的量
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设消耗aMOL N2O4
P2/P1=N2/N1=(0.5-a+2a)/0.5=1.6
所以a=0.3,所以N(N2O4)=0.5-0.3=0.2MOL
所以平衡后N2O4有0.2MOL.
P2/P1=N2/N1=(0.5-a+2a)/0.5=1.6
所以a=0.3,所以N(N2O4)=0.5-0.3=0.2MOL
所以平衡后N2O4有0.2MOL.
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