Question

麻烦大家帮我解这两道化学题目` 记得写出解答步骤哦

取50.0mL碳酸钠和硫酸钠混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后，得到14.51g白色沉淀，再用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
（2）产生气体在标准状况下的体积

按体积比为4：2：3所组成的氮气、氧气、二氧化碳的混合气体100g在标准状况下体积为多少升

Answer 1

4.66g沉淀是BaSO4,其物质的量为
4.66g÷233g/mol=0.02mol
由此可算出硫酸钠的物质的量为0.02mol
减少的质量是14.51g-4.66g=9.85g,为碳酸钡的质量
对应的物质的量为9.85g÷197g/mol=0.05mol，由此可知碳酸钠的物质的量为0.05mol
所以溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度分别为
0.05mol÷0.05L=1mol/L
0.02mol÷0.05L=0.4mol/L

碳酸钡的物质的量为0.05mol
和稀硝酸反应对应生成0.05molCO2
在标椎状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L

Answer 2

碳酸钠5.29克。10.58%。硫酸钠2.83克。5.66%。二氧化碳1.18克