硝酸铅和碘化钾反应浓度不同时现象不一样为什么
原因是：碘化铅是金黄色沉淀，但KI过量时，PbI₂ + 2I⁻ = [PbI₄]²⁻，生成络合物而溶解在KI溶液中，这样颜色深浅就会发生变化。
原理：这是硝酸铅与碘化钾发生的复分解反应，其中析出的金黄色结晶为碘化铅。
反应式：Pb(NO₃)₂+ 2KI → 2KNO₃ + PbI₂ ↓
碘化铅晶体是一种可以用于X射线和γ射线探测的材料。
PbI₂加热时，亮黄色的 PbI₂首先转变为红色，然后呈棕红色，冷却时又恢复为原来的亮黄色。
在常温下阳光照射干燥的 PbI₂上不发生反应;湿的 PbI₂经长时间的阳光照射(如一个月），缓慢分解放出碘，其重量有明显减少。
PbI₂置于氧中加热，氧能把 PbI₂中的I-氧化成单质碘。103kPa(773mmHg) 左右氧压力下292℃时开始放出碘，同时生成氧化铅和氧碘化铅. PbI₂在1atm 压力的氮气中加热到 550 ℃仍不分解. PbI₂与氟气在常温下起化学反应生成氟化铅。
扩展资料
用途：
1、碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。
2、碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。
3、食品工业用作营养增补剂（碘质强化剂）。也可用作饲料添加剂。
4、用作分析试剂，如配制碘标准溶液作辅助试剂。还用作感光乳化剂、饲料添加剂。用于制药工业。
5、碘化钾是碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。
参考资料来源：百度百科-硝酸铅
参考资料来源：百度百科-碘化钾
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2024-08-28 广告
原因是：碘化铅是金黄色沉淀，但KI过量时，PbI₂ + 2I⁻ = [PbI₄]²⁻，生成络合物而溶解在KI溶液中，这样颜色深浅就会发生变化。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
扩展资料：
不同于I₂，I₃−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI（aq） + AgNO₃（aq） → AgI（s） + KNO₃（aq）
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如：
C₆H₅NH₂ ==【NaNO₂+HCl】== C₆H₅NN+
C₆H₅NN+ ===【KI】== C₆H₅I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br₂+2KI=2KBr+I₂
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
把碘化钾溶液倒入两个烧杯中，电解1-2个小时后可制作成碘液。如果想更纯的话，再电解2-3个小时，纯度增加。（生成的碘液在负极）
硝酸铅是铅的硝酸盐，为白色立方或单斜晶体，硬而发亮，易溶于水。主要用于铅盐、媒染剂、烟花等的制造。
硝酸铅的晶体结构已经由中子衍射测定出来。其中的铅原子以立方晶系中面心立方的方式堆积。它的空间群是Pa₃Z=4（布拉菲晶格表示法），每个晶胞的边长784pm。
参考资料来源：百度百科——硝酸铅
参考资料来源：百度百科——碘化钾
但KI过量时,PbI2 + 2I- = [PbI4]2-,生成络合物而溶解在KI溶液中,这样颜色深浅就会发生变化.
