Question

高一化学选择题

有Fe和Fe2O3的混合物27.85g，向混合物中加入200mL5mol/L的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）
A.2.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.5mol/L

Answer 1

这个利用守恒法做，反应后溶液中的溶质只有FeCl2
FeCl2中的Cl-完全来自于HCl。
n(Fe2+)=n(FeCl2)=1/2n(Cl-)=1/2n(HCl)=1/2cV=1/2*5*0.2=0.5mol
c(Fe2+)=n/V=0.5/0.2=2.5mol/L
选A

Answer 2

应该选A

Answer 3

亚铁离子的浓度定为氯离子浓度的一半即2.5mol/L，选A

Answer 4

答案：B .1mol/L

Answer 5

请楼主想下 未见到血红色的意思是否是没有+3Fe 既然没有那 FE一定是满足两个条件 1.自己全部成二价 两个换一个 所以至少有0.5MOL

Answer 6

A