Question

高一的一道化学题

向Vml含有0.26molHNO3的溶液中加入3.2gCU粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所有溶液加水稀释至1000ml，测得c(NO3－）=0.2mol/L。则：

（1）稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为_______
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为_______mol
（3）生成NO气体的体积为_____ML（标准情况）

步骤可以详细一点……我脑子转的有点慢……

Answer 1

(1)0.1mol/L (2)0.1mol (3)448mL
（1）稀释后，NO3－以硝酸铜和硝酸的形式存在，Cu2+的物质的量n＝m/M＝0.05mol，硝酸铜中的NO3－物质的量是（Cu2+的两倍）0.1mol，题目说总的NO3－物质的量是n＝cV＝0.2mol，总的0.2mol减去硝酸铜的0.1mol就是HNO3的0.1mol，硝酸浓度为c＝n/V=0.1mol/L
（2）因为还原剂只有铜，所以被还原的HNO3得电子数量就是Cu失电子数量，也就是Cu2+物质的量的两倍0.1mol
（3）生成NO2得到1个电子，生成NO得到3个电子，根据上一问，总共有0.1mol电子转移，所以根据电子守恒3n(NO)+n(NO2)=0.1mol
另外，0.26mol的HNO3中有0.26mol的N原子，其中0.2mol以NO3－形式存在（第一问已经算出），所以根据氮原子守恒n(NO)+n(NO2)=0.26－0.2＝0.06mol,两个守恒联立解得n(NO)＝0.02mol
V＝n×Vm＝0.448L＝448mL