Question

一道化学式计算题。

1、某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。通过计算写出该化合物的化学式。
2、为了测定此盐中钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。
表格：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠88％
钙：（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘：（以I计）（20-50）mg/kg

Δ、要有完整的计算过程

Answer 1

1，解：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8*12/44=2.4克
5.4g水中氢元素的质量为：5.4*2/18=0.6克
所以，该物质中氧元素的质量为：4.6-2.4-0.6=1.6克
设化学式为CxHyOz
x：y：z=（2.4/12）：（0.6/1）：（1.6/16）=2：6：1
化学式为：C2H6O
2，解：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 0.132g
100：X=44：0.132
X=0.3g
碳酸钙的质量分数=0.3/10=3%

Answer 2

1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。通过计算写出该化合物的化学式。
解：m(H2O)=5.4g → m(H)= （2/18） *5.4g=0.6g
m(CO2)=8.8g → m(C)= （12/44）*8.8g=2.4g

m(C)+m(H)=0.6g+2.4g=3g < 4.6g 所以含有氧元素，氧元素的质量为4.6-3g=1.6g
再算出组成该物质中各元素的质量比 m(C)：m(H)：m(O)=2.4：0.6：1.6=12：3：8
最后算出该化合物的化学式：
也就是该化合物中三种元素的原子个数比：12/12 ：3/1 ：8/16 =2：6：1
所以化合物的化学式为：C2H6O

2.解：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 44
m(CaCO3） 0.132g
100/ m== 44/ 0.132g

解得：m(CaCO3)=0.3g 其中钙元素的质量：0.3g*（40/100）=0.12g
此加钙盐中钙元素的质量分数：（0.12g/10g）*100%=1.2%
加钙盐中碳酸钙的质量分数为 0.3g/总质量10g *100%= 3%