Question

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中,金属离子的电荷数为0.6NA
B.在常温常压下，氧气和臭氧的混合气体32g的氧原子数是2NA
C.1L1mol/L盐酸中的HCL的分子数为NA
D.Na2O与Na2O2的混合物66g的Na+数可能是2Na
求解题思路和详细的解析，还有以后遇到这类题该怎么做

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Answer 1

C
A：Na+的数量为溶质Na2SO4的数量的两倍。
B：此混合气体相当于“气态氧原子”，原子数为32NA/16=2NA
D：若有2NA个Na+，由线性方程得出，二者的物质的量和为1mol。
极端法：若全为前者，质量62g，后者，质量78g，66g居其中，故可能为2NA。
C：盐酸为强电解质，其水溶液几乎不含分子形态的H-Cl。
关键在于物质间的关系：“元”（分子，中性离子化合物等）中成分的数量关系，如倍数。
混合物中，极端法（假设纯净）也相当常用。可以确定一些临界值。（在此，混合是一种线性组合。）当然也要注意如C中的陷阱。

追问

为什么Na+的数量为溶质Na2SO4的数量的两倍，还有就是B选项中为什么原子数为32NA/16=2NA，我这是预习高一的化学，所以有的地方不太清楚，可以说的再详细点吗

追答

1molNa2SO4中有2molNa+离子

B中的气体只含氧元素 ，故可视为“氧原子气体”。氧原子数为32NA/16=2NA