Question

急！高中化学求解！及时的加分！

8、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，

（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？

（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

9、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃
700
800
830
1000
1200

K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= 。

⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为 。

Answer 1

8.(1)此时的Q=1<2.6,所以未达到平衡
（2）列平衡方程式X2／（2－X）2＝2.6,解出X，CO转化率为（2－X）／2
（3）列平衡方程式X2／（2－X）（6－X）＝2.6,解出X，CO转化率为（2－X）／2
9（1）利用吉布斯自由能计算， ΔG(T)＝-RTlnK
（2）吸热，因为温度升高有助于平衡正向移动
（3）B
（4）830，此时的平衡常数为1
我想问一句，是高中的吗？怎么感觉跟大学学的差不多了····

Answer 2

楼下 +1 完全认同 我化学平衡常数都是自学的

Answer 3

8.(1)此时的Q=1<2.6,所以未达到平衡
（2）列平衡方程式X2／（2－X）2＝2.6,解出X，CO转化率为（2－X）／2
（3）列平衡方程式X2／（2－X）（6－X）＝2.6,解出X，CO转化率为（2－X）／2
9（1）利用吉布斯自由能计算， ΔG(T)＝-RTlnK
（2）吸热，因为温度升高有助于平衡正向移动
（3）B
（4）830，此时的平衡常数为1