AB两种烃的最简式相同。7.8克A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中
AB两种烃的最简式相同。7.8克A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60克。A不能是酸性kMnO4溶液褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2(标准...
AB两种烃的最简式相同。7.8克A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60克。A不能是酸性kMnO4溶液褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况），A B 在相同状况下真气密度比为3 : 1.求A，B的分子式并写出其结构简式
由A的燃烧产物沉淀得CaCO3=60g——CaCO3=0.6mol——CO2=0.6mol——C=0.6mol即7.8g的A含0.6mol的C所以设A中含C为x个，则7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系，即为炔或苯，又其不能使KMnO4褪色则可以得出A是苯（C6H6），又相同状况A，B密度比为3：1——摩尔质量比为3：1，即B的摩尔质量m为26g/mol.又其最简式为CH，再0.5molB——1molCO2，即B中有两个C，所以B为乙炔（C2H2）。
其中 7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系
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由A的燃烧产物沉淀得CaCO3=60g——CaCO3=0.6mol——CO2=0.6mol——C=0.6mol即7.8g的A含0.6mol的C所以设A中含C为x个，则7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系，即为炔或苯，又其不能使KMnO4褪色则可以得出A是苯（C6H6），又相同状况A，B密度比为3：1——摩尔质量比为3：1，即B的摩尔质量m为26g/mol.又其最简式为CH，再0.5molB——1molCO2，即B中有两个C，所以B为乙炔（C2H2）。
其中 7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系
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2个回答
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M是摩尔质量，M=13X,是指摩尔质量是13的倍数，又知C的质量数是12，H的质量数是1
那么就是M=(12+1)X,所以碳氧之比是1：1
那么就是M=(12+1)X,所以碳氧之比是1：1
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广东宝元通
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