Question

一道高中化学题。

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)， 达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L 则下列叙述中正确的是（ ） A、x+y<n B、该化学平衡向右移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小（只求选项C的详细解释，万分感谢！）

Answer 1

将体积扩大1倍的瞬间，A的浓度减小到0.25mol/L，平衡移动后A的浓度增大到0.3mol/L

说明增大体积，减小气体压强，A的浓度增大，平衡逆向移动，则x+y〉n，B的转化率减小，而C得体积分数减小

所以答案选D

Answer 2

等效平衡，原本容积A的浓度为0.5mol/l，那么将容器容积扩大之后，相当于A的浓度0.25mol/l，但此时为0.3mol/L ，平衡正向移动，B的转化率增大

Answer 3

容积扩大，化学平衡朝产生气体少的方向移动，所以x+y>n，而A气体浓度减少，所以化学平衡向右移动，所以B气体与A气体产生C气体的反应速率也就变快即B的转化率增大。求采纳，求采纳，求采纳。