11.2g铁粉跟200g稀硫酸恰好完全反应，问生成氢气的质量是多少？稀硫酸中溶质的质量分数是多少
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设：稀硫酸的质量分数是x,氢气质量是y
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56 98 2
11.2g 200x y
56/11.2g=98/200x=2/y
x=9.8% y=0.4g
答：生成氢气0.4g，稀硫酸的质量分数是9.8%
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
56 98 2
11.2g 200x y
56/11.2g=98/200x=2/y
x=9.8% y=0.4g
答：生成氢气0.4g，稀硫酸的质量分数是9.8%
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Fe+H2SO4== FeSO4 +H2↑
56 120 2
11.2g y x
x=11.2*2/56=0.4g
y=11.2*120/56=24g
溶液质量200+11.2-0.4=210.8
质量分数为24/210.8*100%=11.4%
56 120 2
11.2g y x
x=11.2*2/56=0.4g
y=11.2*120/56=24g
溶液质量200+11.2-0.4=210.8
质量分数为24/210.8*100%=11.4%
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