Question

一道高一化学题 大虾们帮帮忙 有详细过程追加20分！！！

某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出的CO2的体积（标况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线
（1）写出所发生的化学方程式 （2个） （2)混合物中碳元素的质量分数 （3） 确定各成分的质量分别为多少？

Answer 1

从图像知，忽略CO2溶解，先加12mLHCl是为了将K2CO3转变为KHCO3，K2CO3+HCl=KHCO3+KCl。再加20mLHCl产生112mL（即0.005mol）CO2，是发生KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，可知c(HCl)=0.005/0.02=0.25mol/L，则可知第一步反应中十分之一溶液K2CO3为0.003mol，质量为0.414g，进而知道十分之一溶液KHCO3质量为0.2g，0.002mol。
原混合物中K2CO3质量为4.14g，原混合物中KHCO3质量为2g。混合物中C元素质量分数为（0.003+0.002）×12÷0.614=9.8%。

Answer 2

根据图示，应考虑CO2在溶液中的溶解度，问题是溶液的体积和CO2在溶液中的溶解度都不知道，因此答案不是唯一的。