Question

为什么溶液越稀，水解程度越大

Answer 1

在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应.
如：
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.
注意电离度不是水解度.
在CH3COONa溶液中加入CH3COONa后,由于CH3COO-的浓度增加,根据勒沙特里原理,平衡将向CH3COO-浓度减少的方向移动,即向生成CH3COOH和OH-方向移动,但勒沙特里原理由告诉我们,这种移动只能减弱这种CH3COO-的浓度的增加,但不能改变最终CH3COO-增加的结果,所以达到新平衡时CH3COO-的浓度还是增加的,所以增加CH3COO-后,CH3COO-的水解程度降低.

Answer 2

首先需要纠正前几个回答的一个错误，水溶液中是不讲水的浓度的。
“越水解”讲的是水解程度，水解程度也就是这个水解反应的转化率，那么这里我们就要把转化率增大和平衡正向移动区分开来，这两者并不是绝对的正比关系。
水解讲的是可以水解的盐比如说铵根离子加入到水中那么他就会有极少一部分去夺取水分子中的氢氧根，而Kw不变，造成的结果就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显碱性。那么我们就需要注意一个地方，此时溶液中的氢离子和氢氧根都来源与水，氨根离子并不提供上述两者，只是改变了水的平衡。
对于水解平衡中的数量问题，我们要十分明确的一点是原溶液中只有铵根离子和水，水解后产生的各种物质含量非常少，比如说0.1mol/L的氯化铵溶液，他们之间差了至少4个数量级，那么如果我们加水，最直接的影响就是铵根离子浓度下降(水的浓度不考虑)，其他物质浓度虽然也下降，但是从0.1到0.05的改变幅度是要大于从0.000001到一个更小一点的数的，那么此时的浓度商Q就会增大导致Q>K,平衡逆向移动，但是平衡虽然逆向移动，但是转化率却是增大的，为什么呢，如果我们写出转化率的表达式，就会发现原因是因为数量级的差距过大导致的，也就是氨根离子浓度下降主导了转化率的变化

Answer 3

溶液越稀,水的浓度相对较高,会促进溶液的水解,所以水解度也就越高。

Answer 4

现在以醋酸钠溶液水解为例子：
CH3COO-+H2O <==>CH3COOH+OH-
该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：
K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)}
在稀溶液中，我们认为水的浓度是不变的（因为稀溶液中，绝大部分是水，水的浓度可以认为不变的），所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式就变为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/C(CH3COO-)，意思是，醋酸分子浓度乘以氢氧根离子浓度除以醋酸根离子浓度是一定定值。

Answer 5

需要限定条件。
1、必须是同种物质
2、必须是在相同的温度等条件下