Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为A

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为A某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
B中左侧应该也有沉淀为什么不选B,是因为大量吗?
答案为什么选D?看其他解释说有0.01mol氢离子要到右侧，但银离子也要到右侧啊，该怎样算?
望解答！

Answer 1

B，因为阳离子交换膜只是阳离子通过，这样说左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，D，当电路中转移0.01 mol电子时，左侧产生0.01mol Ag＋与盐酸产生AgCl沉淀，同时有0.01 mol 的H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，左侧溶液共约0.02 mol离子减少

追问

B中银离子不也是阳离子吗，应该也要移动啊，D中为什么还要考虑氢离子移动

追答

Cl得到电子成为Cl-，溶液电中性必须要有相应多的正离子补充，这样H+移动过来，而左边是Ag失去电子形成Ag+，与Cl-形成沉淀，这样真好多余出H+。