Question

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在PH=13的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
我主要是想问一下D中 偏铝酸根和H+会反应吗 ？ 还有 硫酸根呢？
不对 不对 。 亚硫酸根 会发生反应吗 。

Answer 1

答案选D
分析：
A溶液pH=1，含有大量H+，大量的H+与弱酸酸根ClO-结合生成HClO，所以A错
B中溶液有SO42-，而溶液中的Ca2+会与SO42-结合成微溶物质CaSO4，微溶的CaSO4会因溶解度不足而析出CaSO4沉淀，所以SO42-与Ca2+也不能大量共存，故B错。
C中，有NO3-存在的强酸性溶液中，强氧化性，会与有强还原性的Fe2+反应，：
3Fe2+ +NO3- + 4H+=====3Fe3+ +NO↑+2H2O
反应中，NO3-被还原为NO，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错
D中，在PH=13的溶液中，强碱性，弱酸根都可以存在。
虽然PH=13的溶液中也有极少量水电离出的H+，偏铝酸根、SO32-和H+会与之反应，但浓度太小，不足以使偏铝酸根、SO32-大量地减少，故D正确

Answer 2

【答案】D
【答案解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；B中会产生硫酸钡白色沉淀；C中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋和Br－，不能大量共存；D中溶液显碱性，可以大量共存，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。学生需要掌握常见离子不能大量共存的情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和
SO42-；Ag+和
SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，
Fe3+与
CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe
、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、
Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如
Fe3+和
SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、
Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

Answer 3

碱性溶液里怎么会有大量H+例子存在呢