Question

初三化学题目

本人化学基础很差，考试次次化学拖后腿.望详解
配制500ml质量分数为20%的稀硫酸（密度1.14g/ml），需要质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸多少毫升？用的水体积约为多少？

Answer 1

设需要浓硫酸的体积为x，
1.84·98%x=500·20%·1.14
x=63.2
V水=M稀-M浓=500·1.14-63.2·1.84=453.7ml
ps：体积不能直接加减，你应该明白的，水的密度是1g/ml。

Answer 2

500ml*20%*1.14g/ml = x*98%*1.84g/ml
x=63ml
用谁的体积=500*1.14-63*1.84

Answer 3

溶液稀释时溶质质量不变
设要X毫升浓硫酸
500*1.14*20%=X*1.84*98%
X=63.2（毫升）
需要水：500-1.84*63.2=383.7（毫升）

Answer 4

m稀硫酸溶液=p*v=500*1.14=570g
mH2SO4=570*0.2=114g
m浓硫酸=mH2SO4/c=114/0.98≈116.3g
V浓硫酸=m/p=116.3/1.84≈63.2ml
V水=V-V浓硫酸=500-63.2=436.8ml
所以需要浓硫酸63.2ml，水436.8ml

Answer 5

1.84·98%x=500·20%·1.14
x=63.2
V水=M稀-M浓=500·1.14-63.2·1.84=453.7ml
稀溶液的质量分数乘稀溶液的溶质=浓溶液的质量分数乘浓溶液的溶质

Answer 6

(500*1.14)*20%=114g
114/98%=116.33g
116.33/1.84=63.22ML
所以：用浓酸63.22ML。
.水的质量为500*1.14=570g
570-116.33=453.67g，等同用水453.67ml。