高中化学,上面的解释AB,下面的解释cd,谢谢
1个回答
展开全部
11、
负极(a):2Mg - 4e- = 2Mg2+
正极(b):O2 + 4e- + H2O = 4OH-
溶液中:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
总反应:2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2↓
因为H2O有消耗,溶液体积可能有所减少,c(Na+)略增,A算对。
因为有O2消耗,所以剩余空气中N2的体积分数会增加,所以B错。
12、
负极:Cu - 2e- = Cu2+
正极:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
总反应:Cu + PbO2 + 2H2SO4 = CuSO4 + PbSO4 + 2H2O
因为要消耗H2SO4,所以甲中需要补充硫酸,所以C对。
从方程式可以看出消耗1molPbO2,同时生成1molCuSO4,而不是2mol,所以D错。
负极(a):2Mg - 4e- = 2Mg2+
正极(b):O2 + 4e- + H2O = 4OH-
溶液中:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
总反应:2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2↓
因为H2O有消耗,溶液体积可能有所减少,c(Na+)略增,A算对。
因为有O2消耗,所以剩余空气中N2的体积分数会增加,所以B错。
12、
负极:Cu - 2e- = Cu2+
正极:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O
总反应:Cu + PbO2 + 2H2SO4 = CuSO4 + PbSO4 + 2H2O
因为要消耗H2SO4,所以甲中需要补充硫酸,所以C对。
从方程式可以看出消耗1molPbO2,同时生成1molCuSO4,而不是2mol,所以D错。
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询