Question

初三化学！！！在线等！！！！！！！！！！

25．右图是一种"化学氧自救器"(又称"自生氧防毒面具")，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：
测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
(2)生氧剂中KO2的质量分数；
(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的"化学氧自救器"，至少要装入这种生氧剂多少克?
过程啊！！！！！！！！！

Answer 1

反应前的总质量取平均值为400g
反应后的总质量取平均值为368g 反应前后减少了O2的质量=400-368=32g，设KO2质量为Xg
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
X 32g
X=284/3=94.67g
质量分数为 94.67/400*100%=23.7%
维持成人正常呼吸20分钟需要的氧气质量=0.32*20=6.4g，设需要Yg生氧剂
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284 96
23.7% Y 6.4
算出Y=80g