Question

有关原电池的计算题，求解答298k时，原电池

Answer 1

298k时，原电池（-）Pt|H2(p标)|H+（xmol/L）||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V，已知E标（AgCl/Ag）=0.22V,试计算：（1）负极中得c(H+)(2)298K时电池反应H2（g）+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。
（1）298K为标况，此时AgCl的Ksp=1.8×10^-5，因此Ag＋浓度＝Ksp/c（Cl－）＝1.8×10^－4mol/l。
（2）根据能斯特公式计算。
E=E标准－RT(lnJ)/zF；E标＝正极电势－负极电势。自己算