为什么同温同压下，气体的体积比就等于它
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阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
公式：PV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。
推论：
（1）同温同压下， 
（2）同温同体积时， 
（3）同温同压等质量时，
（4）同温同压时，M1/M2=P1/P2
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