Question

在饱和的氯化钙溶液中通入足量二氧化碳会产生碳酸钙沉淀吗？

Answer 1

不会。严谨的来说，证明如下（涉及到高中知识）：
立足于常温下的平衡常数进行分析：
先分析饱和碳酸溶液中CO3 2- 的浓度，得c(CO3 2-) ≈ Ka2 ≈ 5*10^(-11).
CaCO3 ==(可逆)== Ca2+ + CO3 2-，反应常数K=Ksp ≈ 3*10^(-9).
因此，想要生成CaCO3沉淀，溶液中需要的Ca2+浓度约为[3*10^(-9)]/[5*10^(-11)]≈60mol/L。对于这个浓度来说，CaCl2的溶解度需要达到超过400g（由于不知道此时溶液的密度，只能保守估算），这显然不可能。
因此饱和CaCl2溶液和CO2反应不能生成沉淀。
从中学角度通俗地说，因为反应会生成强酸HCl：
CaCl2 + H2O + CO2 == CaCO3 + 2HCl，
而碳酸钙和盐酸无法共存，因此不能反应生成沉淀。
补充：经查询，氯化钙溶解度随温度升高而增大，常温时小于100g，即便到达水的沸点，溶解度依然小于200g。
如果还有疑惑，可以和我讨论。对于初中来说，一般只需要掌握定性结论：不管氯化钙和二氧化碳浓度如何，二者都不能反应。

Answer 2

二氧化碳气体通入氯化钙溶液中不能产生碳酸钙沉淀，也就是下述反应不能向右进行:CO_2+CaCl_2+H_2 O=CaCO_3↓+2HCl

因为碳酸钙(包括一切碳酸盐)遇到强酸会发生反应放出二氧化碳,即碳酸钙和强酸是不能同时存在的。事实上,即使上述反应能进行,生成的碳酸钙和盐酸又立即反应,使碳酸钙沉淀消失。